题目内容
下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A、2HgO
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B、2NaCl（熔融）
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C、2MgO（熔融）
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D、Fe2O3+3CO
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考点：金属冶炼的一般原理
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
2Hg+O2↑
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO
2Fe+CO2↑
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
4Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，
利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO
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热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：
Fe2O3+3CO
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电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3
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利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．
解答：
解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选C．
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；
D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（ ）
| A、11：1 | B、9：2 |
| C、12：11 | D、9：1 |
将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
| A、①② | B、⑤⑥ | C、③④ | D、②④ |
用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①改用60mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
①改用60mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
常温下，某溶液中水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1，则该溶液不可能的构成是（ ）
| A、OH-、Br-、SO42-、K+ |
| B、F-、Na+、K+、NO3- |
| C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42- |
| D、K+、NO3-、NH4+、Cl- |