题目内容

17．马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“油脂”）．   医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．

分析 淀粉是多糖，是葡萄糖的脱水缩合物；碳酸钡易溶于胃酸盐酸，医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡．

解答 解：淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故为多糖，即属于糖类，X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，
故答案为：糖类；硫酸钡．

点评 本题考查生活中的化学，掌握淀粉的构成、碳酸钡、硫酸钡的性质是解答关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．下列有关说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
D．乙烯分子中所有原子不可能在同一平面内
4．化学原理在化学中占有很重要的部分．请按要求回答问题：
Ⅰ、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若将
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．
A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
（2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图2所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是BC．
A．a点：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
Ⅲ、已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．
5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
  装置Ⅰ 装置Ⅱ
 烧瓶中 分液漏斗中
 制备纯净Cl2 MnO2 ① ②
 制备纯净NO Cu ③ ④
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：
①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．
12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水
2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．某氧化物焰色反应为黄色，该氧化物为过氧化钠
C．Na2O2中阴阳离子个数比1：l
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
9．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．淀粉KI
6．下列的电离方程式，正确的是（　　）
A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-
7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

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