题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑ | |
| B． | AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+ | |
| D． | FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl - |
分析 A．2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．氨水为弱碱，一水合氨按不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．
解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH -═2AlO2-+3H 2↑，故A错误；
B．一水合氨按不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl 2═2Fe3++2Cl -，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3为（ ）
| A． | +172.22kJ/mol | B． | -172.22kJ/mol | C． | -392.92kJ/mol | D． | +392.92kJ/mol |
9．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol | |
| D． | 已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol |
6．25℃时，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（ ）
| A． | 1 | B． | 1-a | C． | 2-lg a | D． | 3-lg a |
13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
| A． | 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O | |
| C． | A气体是CO2，B气体是NH3 | |
| D． | 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | NaH中氢是+1价 | |
| B． | NaH中阴离子半径比锂离子半径小 | |
| C． | NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同 | |
| D． | NaH中阴离子可被还原成氢气 |
10．下列物质中属于烷烃的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烯 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量为44g | B． | 质量为88g/mol | ||
| C． | 有4mol氧原子 | D． | 分子数为6.02×1023 |