Question

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
则C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃为（　　）

• A． +172.22kJ/mol
• B． -172.22kJ/mol
• C． -392.92kJ/mol
• D． +392.92kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
根据盖斯定律①+②可得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），据此计算该反应的焓变△H₃．

解答 解：已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol，
根据盖斯定律①+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=（-110.35kJ/mol）+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．