Question

13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．

• A． 第Ⅱ步的离子方程式为Na⁺+NH₃．H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺
• B． 第Ⅲ步得到的晶体是Na₂CO₃•10H₂O
• C． A气体是CO₂，B气体是NH₃
• D． 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

Answer 1

分析 由流程及物质的性质可知，碱性条件下二氧化碳的溶解度大，则食盐水中先通入A为NH₃，再通入气体B为CO₂，第Ⅱ步发生NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，然后过滤分离出晶体为NaHCO₃，Ⅳ中NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃，以此来解答．

解答 解：A．第Ⅱ步发生反应NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na⁺+NH₃•H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺，故A正确；
B．第Ⅱ步发生NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，过滤分离出沉淀NaHCO₃晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO₃，故B错误；
C．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意侯氏制碱法的原理及元素化合物知识的应用，题目难度不大．