题目内容
11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）| A． | 摩尔质量为44g | B． | 质量为88g/mol | ||
| C． | 有4mol氧原子 | D． | 分子数为6.02×1023 |
分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量；
C．二氧化碳分子中含有2个O，据此计算2mol二氧化碳中含有氧原子的物质的量；
D．根据N=nNA计算含有分子数．
解答 解：A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
B．2mol二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g，故B错误；
C．2mol二氧化碳分子中含有氧原子的物质的量为：2mol×2=4mol，故C正确；
D．2mol二氧化碳含有分子数为：2×6.02×1023，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确摩尔质量与质量的区别为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑ | |
| B． | AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+ | |
| D． | FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl - |
3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 | |
| B． | 若x=1，新平衡下E转化率为50% | |
| C． | 若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L | |
| D． | 若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
6．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）| A． | t3 时降低了温度 | |
| B． | t2时加入了催化剂 | |
| C． | t5时增大了压强 | |
| D． | t4～t5时间内 X 或 Y 的转化率最低 |
16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（ ）
| A． | 20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液 | B． | 20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 | ||
| C． | 10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液 | D． | 10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3 | |
| B． | 在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA | |
| C． | 在标准状况下，1mol水的体积为22.4L | |
| D． | 2molCaCl2中Cl-的数目为2NA |
20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 5s时，正、逆反应速率都达到最大 | |
| B． | 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s） | |
| C． | 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止 | |
| D． | 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
20．下列计算结果正确是（ ）
| A． | 向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀 | |
| B． | 1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 NA | |
| C． | 向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体 | |
| D． | 标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L |