Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 3O₂（g）=2O₃（g）△H＞0，则可判定O₂（g）比O₃（g）稳定
• B． 由1 mol H₂形成2 mol H要放出热量
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反应生成NH₃（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2Q kJ/mol
• D． 已知Ni（CO）₄（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）△H=-Q kJ/mol

Answer 1

分析 A．为吸热反应，能量低的物质稳定；
B．断裂化学键吸收能量；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反．

解答 解：A．为吸热反应，可知氧气的能量低，则O₂（g）比O₃（g）稳定，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，则由1 mol H₂形成2 mol H要吸热热量，故B错误；
C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）反应生成NH₃（g）放热Q kJ，若1molN₂（g）和3 mol H₂（g）完全反应生成NH₃（g）放热大于2Q kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-2Q kJ/mol，故C错误；
D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则由Ni（CO）₄（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，可知Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）△H=-Q kJ/mol，故D正确；
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点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、可逆反应、反应与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．