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3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
A．NaH中氢是+1价
B．NaH中阴离子半径比锂离子半径小
C．NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
D．NaH中阴离子可被还原成氢气

分析 A、NaH中H元素是-1价；
B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
C、先判断氢离子的电子数，再把其电子层排布与氖原子的比较判断；
D、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断．

解答 解：A、NaH中H元素是-1价，而不是+1价，故A错误；
B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B错误；
C、NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故C正确；
D、NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解，难度不大，根据反应方程式结合题意分析．

练习册系列答案
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16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（　　）
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C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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