题目内容
（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现 现象，再加入_____________，若出现 现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。
（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 和 （每空1分）。
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。
（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是 。
（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。
（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：
①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为 。
练习册系列答案
相关题目
17．
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（ ）| A． | X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色 | |
| B． | 该分子中碳元素的质量分数是 93.75% | |
| C． | X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应 | |
| D． | 充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH -═2 AlO2-+H 2↑ | |
| B． | AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH -═Al（OH） 3↓ | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+ | |
| D． | FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl - |
15．原子晶体中可能存在的化学键是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 氢键 | C． | 极性键 | D． | 金属键 |
2．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣$→_{①}^{酸液}$$→_{②}^{FeS_{2}}$溶液$\stackrel{③}{→}$绿矾$→_{④}^{氨水/空气}$铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 | |
| B． | 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+ | |
| C． | 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 | |
| D． | 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3 |
3．某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+x G（g）（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 | |
| B． | 若x=1，新平衡下E转化率为50% | |
| C． | 若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L | |
| D． | 若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短 |
如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 5s时，正、逆反应速率都达到最大 | |
| B． | 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s） | |
| C． | 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止 | |
| D． | 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |