Question

4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w．

• A． ①②④
• B． ②④
• C． ②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①CH₃COOH浓度越大，电离程度越小；
②常温下，pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，混合后醋酸过量，根据电荷守恒分析；
③常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小；
④根据K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$计算出K_a•K_h即可．

解答 解：①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，CH₃COOH浓度越大，电离程度越小，所以醋酸电离程度减小，故错误；
②常温下，pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，混合后醋酸过量，则溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故正确；
③常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液的氯离子浓度大，所以CaCl₂溶液中AgCl的溶解度小，故错误；
④已知K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，则K_a•K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故正确；
故选B．

点评 本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．