Question

2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如表所示．下列有关判断正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3

• A． SO₂的平衡转化率：α₁＞α₂=α₃
• B． SO₃的物质的量浓度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
• C． 甲、乙中的平衡常数：K（甲）=K（乙）=400
• D． 丙、丁中的平衡常数：K（丙）＜K（丁）

Answer 1

分析 A．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；
B．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；
C．温度相同，该反应的平衡常数相同，根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
D．温度相同时，该反应的平衡常数不变．

解答 解：A．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α₁＜α₂=α₃，故A错误；
B．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故B错误；
C．由于温度不变，则四个反应的平衡常数相同，根据甲可知，
                       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
开始（mol）      0.4            0.24            0
转化（mol）     0.32           0.16          0.32
平衡（mol）      0.08          0.08          0.32
平衡浓度（mol/L）0.04      0.04          0.16
所以该温度下，平衡常数值为：K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.04}$=400，故C正确；
D．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，与浓度大小无关，试题培养了学生的灵活应用能力．