题目内容

17．2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．该反应不是氧化还原反应B．氮气只是氧化产物
C．N2O4是还原剂D．N2O4是氧化剂

分析 N2O4在反应中N元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，（CH3）2N2H2在反应中C、N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，以此解答该题．

解答 解：N2O4在反应中N元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，（CH3）2N2H2在反应中C、N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．

回答下列问题：
A．该反应能自发进行的条件是低温（填低温、高温、任何温度）
B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
C．若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是25%．
Ⅱ．工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡向正向移动的是ABD．
A．保持温度和体积不变，通入少量N2
B．保持温度和体积不变，通入少量H2
C．保持温度和压强不变，通入少量N2
D．保持温度和压强不变，通入少量H2
Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．
8．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O．
①实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+．写出该反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
③工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．
5．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）碱浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法将滤液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，将1mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO32-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO42-）=1mol/L．
12．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I2、IO3-．
（2）如果胃酸过多，可服用②⑤（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO3③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）3
（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L．
2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度．
9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
A．B．C．D．
6．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？偏低（ 填“偏高、偏低或无影响”）．
7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．

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