题目内容
某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．
回答下列问题：
（1）请填写下列空白：
试剂①的名称： ，试剂③的化学式： ，化合物①的晶体类型： ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液A与试剂②在一定条件反应： ，
溶液B中通入过量CO2： ；
（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由： ．
回答下列问题：
（1）请填写下列空白：
试剂①的名称：
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液A与试剂②在一定条件反应：
溶液B中通入过量CO2：
（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：离子反应专题,化学实验基本操作
分析：向溶液中通入过量氨气，Fe3+、Al3+和NH3．H2O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag+和过量NH3．H2O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
再结合问题分析解答．
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
再结合问题分析解答．
解答：
解：向溶液中通入过量氨气，Fe3+、Al3+和NH3．H2O反应都生成氢氧化物沉淀，Ag+和过量NH3．H2O反应生成银氨溶液，则试剂①是氨气或氨水，溶液A是银氨溶液，向A中加入醛反应生成Ag单质甲，所以试剂②是醛；
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
（1）通过以上分析知，试剂①的名称为氨气或氨水，试剂③的化学式为NaOH，化合物①为离子晶体，
故答案为：氨水（或氨气）；NaOH；离子晶体；
（2）银氨溶液和醛发生银镜反应，离子反应方程式为2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
2 Ag↓+3NH3↑+H2O+NH4++RCOO-；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）该反应方程式为Fe2O3+3CO（g）
2Fe+3CO2（g），该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，所以增大压强的措施，不能减少尾气中CO的含量，故答案为：不能，因为该反应前后气体体积不变，压强的变化不影响平衡移动．
向沉淀中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，Fe（OH）3不溶，则试剂③是NaOH，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，向B溶液中通入过量CO2，得到沉淀Al（OH）3，将沉淀加热得到化合物①为Al2O3，电解氧化铝得到金属乙为Al；
将Al（OH）3沉淀加热得到固体Fe2O3，然后加热通入CO得到金属单质丙，为Fe，
（1）通过以上分析知，试剂①的名称为氨气或氨水，试剂③的化学式为NaOH，化合物①为离子晶体，
故答案为：氨水（或氨气）；NaOH；离子晶体；
（2）银氨溶液和醛发生银镜反应，离子反应方程式为2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
| △ |
| 水浴 |
故答案为：2[Ag（NH3）2]++2OH-+RCHO
| △ |
| 水浴 |
（3）该反应方程式为Fe2O3+3CO（g）
| △ |
点评：本题考查混合物的电离和提纯，侧重考查学生对元素化合物知识的掌握程度及对知识的灵活运用能力，涉及金属的冶炼，难点是试剂的选取，题目难度中等．
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已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=-15.73kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
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| 3 |
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ?mol-1
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
| A、-218kJ?mol-1 |
| B、-109kJ?mol-1 |
| C、+218kJ?mol-1 |
| D、+109kJ?mol-1 |
若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA |
| B、标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA |
| C、6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA |
| D、0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA |
下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（ ）
| A、Al | B、Zn | C、Fe | D、Na |
（B做）0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCI-，下列说法不正确的是（ ）
| A、该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1mol/L |
| B、CI--的物质的量浓度为2mol/L |
| C、含溶质氯化镁的质量为47.5g |
| D、取出0.25 L倒入烧杯中CI--的浓度为1mol/L |