Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小
• C、常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫酸铵溶液中，铵根离子只有少量水解，则铵根离子浓度大于硫酸根离子；
B．醋酸溶液稀释后溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．混合液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．等体积、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性．

解答： 解：A.0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．