题目内容
离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，氢气还原氧化铜属于置换反应，但不是离子反应，烯烃复分解反应不是离子反应，以此判断．
解答：
解：置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉，二者没有任何交集，因此ABD错误，
在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，氢气还原氧化铜属于置换反应，但不是离子反应，烯烃复分解反应不是离子反应，因此C正确，
故选C．
在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，氢气还原氧化铜属于置换反应，但不是离子反应，烯烃复分解反应不是离子反应，因此C正确，
故选C．
点评：本题考查了四大反应类型与离子反应的关系，难度一般，明确同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 |
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
| A、增大压强 |
| B、降低温度 |
| C、加入催化剂 |
| D、减小反应物浓度 |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
| A、加入适量盐酸 |
| B、加热 |
| C、加入适量NaOH溶液 |
| D、通入足量CO2气体 |
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.5mol?L-1 |
| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.6mol?L-1 |