题目内容
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、含氢元素的化合物均含有氢键 |
| B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| C、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3 |
| D、H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致 |
考点：氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质．
解答：
解：A、只有和N、O、F直接相连的氢原子与N、O、F间存在氢键，故A错误；
B、水蒸气中由于分子间距离过大，不存在氢键，故B错误；
C、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故C正确；
D、分子的稳定性与氢键无关，氢键只决定物质的物理性质，故D错误．
故选：C．
B、水蒸气中由于分子间距离过大，不存在氢键，故B错误；
C、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故C正确；
D、分子的稳定性与氢键无关，氢键只决定物质的物理性质，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查氢键的组成及性质，题目难度不大，注意把握氢键与化学键、分子间作用力的区别．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
| A、加入适量盐酸 |
| B、加热 |
| C、加入适量NaOH溶液 |
| D、通入足量CO2气体 |
铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想．有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）
| A、HI |
| B、NaOH |
| C、Br2 |
| D、NaCl |
下列说法中正确的是（ ）
| A、不溶于水的物质溶解度为0 |
| B、绝对不溶解的物质是不存在的 |
| C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 |
在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.5mol?L-1 |
| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.6mol?L-1 |
