题目内容
下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（ ）
| A、Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀 |
| B、Al（OH）3能吸附水中的悬浮物 |
| C、Al（OH）3能溶于氨水 |
| D、Al（OH）3属于两性氢氧化物 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据氢氧化铝的性质：是两性氢氧化物能和强酸强碱反应、难溶于水的白色胶状物质、具有吸附作用来回答．
解答：
解：A、根据物质的溶解性，可知Al（OH）3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故A正确；
B、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故B正确；
C、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故C错误；
D、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故D正确；
故选C．
B、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故B正确；
C、氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故C错误；
D、Al（OH）3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生氢氧化铝的性质，可以根据所学知识来回答，注意氢氧化铝只能和强酸以及强碱发生反应．
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常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2- |
| C、使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ |
向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5mol |
| B、当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2- |
| C、随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| D、当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用离子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示 |
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是（ ）| A、X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液 |
| B、X为CO2，Y为Ca（OH）2溶液 |
| C、X为NH3，Y为AlCl3溶液 |
| D、X为HCl溶液，Y为Na[Al（OH）4]溶液 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 |