Question

常温下a mol?L^-1稀氨水和b mol?L^-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）

• A、若a=b，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、若a＞b，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、若a＞b，则c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若a＜b，则c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型确定离子浓度；
B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液中的溶质判断离子浓度；
C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，根据溶液的酸碱性判断；
D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，根据溶质判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），当溶液呈碱性时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH^-）=c（H⁺），当溶液呈碱性时，c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性，结合电荷守恒得出离子浓度大小，难度中等．