题目内容

3．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）仪器A的名称分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）烧瓶B内装有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．实验过程中烧瓶B内发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）烧杯D中所盛的溶液为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离．
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底．（不考虑原料损耗）．

分析 （1）由装置图可知仪器A的名称分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，同时起冷凝作用；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，不可能反应到底，据此分析．

解答 解：（1）由装置图可知仪器A的名称分液漏斗；C球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，
故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：防止暴沸；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离；
（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，难度适中，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是

A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质

B．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触

D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问滴加饱和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入过量的Ba2+．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤再加入盐酸．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流．蒸发时：搅拌，防止因为局部过热导致液滴或晶体飞溅．
11．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染、同时要消耗大量的热能．
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）FeS2、CuS．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是BCD（填字母）．
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）24.0024.1022.4023.90
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
8．某实验小组在制取乙酸乙酯的过程中用了过量的乙酸与乙醇反应，没有发现有副产物生成，装置气密性良好，产物也被充分冷凝，但乙醇的转化率始终不是很高，其主要原因是（　　）
A．该反应为可逆反应，不可能进行到底，即乙醇的转化率一定达不到100%
B．乙酸挥发，导致其量减少，乙醇过量，不能充分转化为乙酸乙酯
C．产物不稳定，易被氧化为其他物质而影响乙醇的转化率
D．馏出物导入饱和碳酸钠溶液液面上，有较多的乙酸乙酯溶解于水溶液中
15．某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙装置中球形干燥管的作用是 ①导气 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）试管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．．
12．四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如下：
NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
A发生中和反应不反应溶解生成氢气
B不反应有银镜反应有红色沉淀放出氢气
C发生水解反应有银镜反应有红色沉淀不反应
D发生水解反应不反应不反应不反应
四种物质的结构简式为：
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3．
13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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