题目内容
18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
| A． | 生石灰溶于水 | |
| B． | 高温条件下铝与氧化铁的反应 | |
| C． | 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，以此来解答．
解答 解．A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，故B选；
C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，故C不选；
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中能量变化及常见的吸热、放热反应，题目难度不大．
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8．某实验小组在制取乙酸乙酯的过程中用了过量的乙酸与乙醇反应，没有发现有副产物生成，装置气密性良好，产物也被充分冷凝，但乙醇的转化率始终不是很高，其主要原因是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应，不可能进行到底，即乙醇的转化率一定达不到100% | |
| B． | 乙酸挥发，导致其量减少，乙醇过量，不能充分转化为乙酸乙酯 | |
| C． | 产物不稳定，易被氧化为其他物质而影响乙醇的转化率 | |
| D． | 馏出物导入饱和碳酸钠溶液液面上，有较多的乙酸乙酯溶解于水溶液中 |
9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
| A． | 1 641.0 kJ•mol-1 | B． | -1 641.0 kJ•mol-1 | ||
| C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-1 |
实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
| A． | 灯光明暗程度不变 | B． | 灯光变暗 | ||
| C． | 灯光明暗程度变化不明显 | D． | 灯光变亮 |