题目内容
1．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．
分析 （1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；
（2）向氨水中加入浓盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；
解答 解：（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
故答案为：右；减小；增大；
（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3、NH3•H2O的浓度均减小，
故答案为：右；OH-、NH3、NH3•H2O．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 | |
| B． | 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变 |
Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
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| D． | 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
10．
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O | |
| B． | 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 | |
| C． | 每生成1molO2，有44gCO2被还原 | |
| D． | 该装置将化学能转化为光能和电能 |