题目内容

3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液
C．150mL3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化亚铁溶液

分析 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度与物质的量构成计算离子浓度，以此来解答．

解答 解：A.1mol/L的氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A不选；
B.2mol/L的氯化铵溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；
C.3mol/L的氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；
D.1mol/L的氯化亚铁溶液1mol/L×2=2mol/L，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质的质量分数是12.5%
B．溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L
C．Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L
D．硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L
14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．升高温度时，HF的Ka增大，水的Kw不变
B．向Mg（OH）2悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2+）、c（OH-）浓度均增大
C．常温下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
11．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心．
B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上湿润的pH试纸上．
C．用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．
D．KOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．
18．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸
A．AB．BC．CD．D
8．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．
15．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K+，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO-、AlO2-
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-；
②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
A．15%B．21%C．25%D．无法确定
6．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成黑色沉淀，有气泡产生D．无明显现象

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