下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1的是( )A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将10mL•1mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合D．将25.0g胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水配成1L溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将0.1mol氨充分溶解在1L水中
	B．	将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
	C．	将10mL•1mol•L^-1的盐酸与90mL水充分混合
	D．	将25.0g胆矾（CuSO₄•5H₂O）溶于水配成1L溶液

分析 A．氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
B.10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积不是1L；
C．溶液混合后体积变小；
D．根据胆矾的物质的量及c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度．

解答解：A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；
C．溶液混合后体积不是100ml，故C错误；
D．25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，0.1mol胆矾溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，选项AC为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．

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8．

常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO₄   ②（NH₄）₂S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．
①Cl₂    ②KMnO₄     ③HNO₃    ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）₂   ⑤Cu₂（OH）₂CO₃
（4）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl₂的摩尔质量为135g/mol；H₂O的摩尔质量为18g/mol）
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n₂g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．
（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．

19．已知

从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①加成反应，④酯化反应．
（2）C中所含官能团的名称是羧基．
（3）写出化学反应方程式：
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，
④

+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：

、

任意2个（任写两种）
（5）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）

．

6．将Na投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（　　）

	A．	生成白色沉淀、有气泡产生		B．	生成红褐色沉淀、有气泡产生
	C．	生成黑色沉淀，有气泡产生		D．	无明显现象

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
	B．	常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子
	C．	1molCl₂参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N_A
	D．	常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N₂，右边充有H₂和O₂的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的$\frac{1}{4}$，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H₂和O₂的体积比为（　　）

20．分子式为C₅H₁₂的烷烃一共有多少种同分异构体（　　）

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6N_A
	B．	常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N_A
	C．	常温常压下．4.4gN₂O与CO₂的混合气体中含的原子数目为0.3N_A
	D．	常温下，1molC₅H₁₂中含有共价键数为16N_A

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