题目内容
18．在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积．则下列说法正确的是（ ）| A． | 甲的分子数比乙的分子数多 | |
| B． | 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | |
| C． | 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 | |
| D． | 甲的物质的量比乙的物质的量少 |
分析 同温同压下，气体的Vm相同，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算该题．
解答 解：同温同压下，气体的Vm相同，此时甲的体积小于乙的体积，则n（乙）＞n（甲），
A、物质的量越多分数越多，所以甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；
B、同温同压下，气体的Vm相同，故B错误；
C、又知m（乙）=m（甲），
则M（甲）：M（乙）=$\frac{m}{n（甲）}$：$\frac{m}{n（乙）}$=n（乙）：n（甲）＞1，
所以M甲＞M乙，故C正确；
D、同温同压下，气体的Vm相同，此时甲的体积小于乙的体积，则n（乙）＞n（甲），故D正确；
故选CD．
点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．在恒容密闭容器中发生下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A． | 容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态 | |
| B． | 降低 C（CO）和增加C （s），均可以使平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率 | |
| D． | 在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O | |
| D． | NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
13．有硫酸铁溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 溶质的质量分数是12.5% | |
| B． | 溶液的物质的量浓度是5d/16mol/L | |
| C． | Fe3+的物质的量浓度是5d/8mol/L | |
| D． | 硫酸根离子的物质的量浓度是10d/16mol/L |
3．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 | |
| B． | 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大 | |
| C． | 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] | |
| D． | 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2与16gO3体积比为3：2 | |
| B． | 由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50% | |
| C． | 将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液 | |
| D． | 1mL 3mol/L的K2SO4溶液和100mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 | |
| B． | C3H6与C4H8一定互为同系物 | |
| C． | 全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得 | |
| D． | 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g |
常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．