Question

将a g纯Cu片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g，若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的HNO₃的质量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据a：b=8：21，则物质的量之比为

8

64

：

21

63

=3：8，刚好符合铜和稀硝酸反应的物质的量之比，根据起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜，则起酸性作用的硝酸的物质的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=

a

64

×2，所以起酸性作用的HNO₃的质量

a

64

×2×63=

63a

32

g．

解答： 解：根据a：b=8：21，则物质的量之比为

8

64

：

21

63

=3：8，刚好符合铜和稀硝酸反应的物质的量之比，根据起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜，则起酸性作用的硝酸的物质的量n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=

a

64

×2，所以起酸性作用的HNO₃的质量

a

64

×2×63=

63a

32

g，故答案为：

63a

32

g．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，注意硝酸的性质，起酸性作用的HNO₃生成硝酸铜．