Question

14．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12.0mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量          
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是BD．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.56mol/L．
（5）在标准状况下，将352.8L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算其浓度；
（2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
（3）①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
②根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响；
（4）根据Cl^-的物质的量守恒计算；
（5）根据n=$\frac{V}{Vm}$，w=$\frac{n•M}{n•M+1000}$计算；

解答 解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5%}{36.5}$=12.0mol/L；
故答案为：12.0mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl^-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为V，12.0mol/L×V=0.5L×0.30mol/L，V=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是BCAFED；
故答案为：BCAFED；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，故D正确；
故选：BD；
（4）将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2L×0.30mol/L+0.05L×0.80mol/L×2}{0.2L+0.05L}$=0.56mol/L，
故答案为：0.56；
（5）假设需要HCl的体积为V，则有w=$\frac{n•M}{n•M+1000}$×100%=$\frac{\frac{V}{22.4}×36.5}{\frac{V}{22.4}×36.5+1000}$×100%=36.5%，解得：V=352.8L；
故答案为：352.8；

点评 本题考查物质的量的浓度计算及溶液的配制，题目难度中等，且较为综合，注意有关计算公式的运用，把握溶液的配制方法．