Question

15．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；A与D同主族，D为Na元素；其中A、B、C、E的原子序数之和为32，B、C左右相邻，C与E分别位于同族，设C的原子序数为x，则1+x-1+x+x+8=32，解得x=8，可知B为N，C为O，E为S，结合原子序数及短周期可知F只能为Cl，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；A与D同主族，D为Na元素；其中A、B、C、E的原子序数之和为32，B、C左右相邻，C与E分别位于同族，设C的原子序数为x，则1+x-1+x+x+8=32，解得x=8，可知B为N，C为O，E为S，F只能为Cl，（1）F元素原子结构示意图为，最高价为+7价，最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇，故答案为：；Cl₂O₇；
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物为过氧化氢，其电子式为，故答案为：；
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程为，故答案为：；
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸为HNO₃或H₂SO₄．硝酸的稀溶液能与铜反应，发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是$\frac{6}{8}$×100%=75%，故答案为：75%；
（5）1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，气体的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，可知X为硫酸铵，与NaOH反应生成气体为氨气，则加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）中硝酸与Cu发生氧化还原反应，题目难度不大．