题目内容
11．下列反应是非氧化还原反应的是（ ）| A． | 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O | |
| B． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 | |
| C． | CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ | |
| D． | 3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2．
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）| A． | 立方相氮化硼含配位键B→N | |
| B． | 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 | |
| C． | 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 | |
| D． | 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 |
19．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（ ）
| A． | 用酚酞试纸 | B． | 用湿润的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 用硝酸银溶液 | D． | 用湿润的淀粉-KI试纸 |
6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
| 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部． | 试管a放热现象更明显（填“a”或“b”） |
| ③ | 继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）． |
| ⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸． | 红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”） |
| ⑥ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | / |
由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
16．常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c（H+）最接近于（ ）
| A． | （10-8+10-10）mol•L-1 | B． | （10-4+10-6）mol•L-1 | ||
| C． | （10-6+10-10）mol•L-1 | D． | 2×10-10 mol•L-1 |
3．
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 | |
| B． | B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况） | |
| C． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L | |
| D． | B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
20．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1 | |
| B． | 当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为吸热反应 | |
| C． | 保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行 | |
| D． | t℃，向2L密闭、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数小于60% |
1．
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）| A． | 2，3，3-三甲基戊烷 | B． | 2-二甲基-3-乙基丁烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-3-乙基丁烷 | D． | 3，4，4-三甲基戊烷 |