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2．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．
a．高空排放                           b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

分析 （1）反应中化合价降低的元素被还原；
（2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；
（4）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；
b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．

解答 解：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；
（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：
a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；                  
b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；
c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；
d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；
故答案为：b、c；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+，
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；
（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，
故答案为：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

点评 本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度中等．

练习册系列答案
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3．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如下图所示．

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3+SO3↑．
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+；滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3•H2O+22H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓
或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al（SO4）2•12H2O]↓．
13．一定条件下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分别达到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均为气态后，NO2和NH3的转化率均为a%，保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molN2O4和1molNH3，再次达到平衡时NO2和NH3的转化率分别为b%和c%．则下列关系中正确的是（　　）
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c
10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）
A．B．C．D．
17．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是C．
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动．
③计算b点时化学平衡常数K=1024．
（3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体，若标准状况下4.48L NO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出CO2气体，则此反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
7．下列实验的有关叙述错误的是（　　）
选项ABCD
实验装置图    
实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动
实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
11．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-
12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列说法中正确的是（　　）
A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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