题目内容

4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）
A．水车灌溉B．粮食酿醋C．黏土烧砖D．湿法炼铜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水车灌溉没有新物质生成；
B．粮食酿醋有新物质乙酸生成；
C．黏土烧砖有新物质生成；
D．湿法炼铜有新物质铜生成．

解答 解：A．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．粮食酿醋有新物质乙酸生成，属于化学变化，故B错误；
C．黏土烧砖有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应与生活、生产，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
15．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s24p3．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB-中含有π键的数目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO32-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．
12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列说法中正确的是（　　）
A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1
19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
D．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA
9．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①②（填序号）也属于该反应类型．
（3）反应③的条件是浓硫酸、加热
（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
（5）反应⑦的化学方程式是
（6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是CH2=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
13．无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2（填化学式），在进入分离器之前，需进入冷却塔（填工业设备名称）．
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量a（选填字母代号）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为2.5mol；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．
14．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（　　）
A．B．C．D．

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