题目内容

17．将新制氯水注入KI溶液中充分反应后，再加CCl4，振荡后静置，看到的现象是（　　）
A．液体均一，呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫红色，下层为无色
C．液体分两层，上层为无色，下层为紫红色
D．液体均一，呈无色

分析 氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．

解答 解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，
故选C．

点评 本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
8．（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+2OH-=H2O+CO32-，也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，发生反应的离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．用渗析的方法制制氢氧化铁胶体
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图
D．冰酸酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别屈于酸、混合物、强电解质、非电解质
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
WX
YZ
（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子结构示意图为
（3）X和Y离子半径最大的是N3-（填离子符号）
（4）下列选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是CD
A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（5）写出表中Y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Mg（OH）2?Mg2++2OH-
（6）元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化

其中化含物D是-种白色沉淀，则生成物B的化学式为NaAlO2，C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-
9．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①此反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物Cl2．
②15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
7．环己烯是一种重要的化工原料．
（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
（2）实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
密度
（g/cm3）		熔点
（℃）		沸点
（℃）		溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；
试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入金属钠观察实验现象
C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

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