题目内容

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，二者反应生成亚硫酸铵；
B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气；
C．用Cu作电极时电解硫酸铜溶液，该装置是电镀池，阳极上Cu失电子发生氧化反应；
D．氧化铁和氢离子反应生成铁离子，铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子．

解答 解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，二者反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故B错误；
C．用Cu作电极时电解硫酸铜溶液，该装置是电镀池，阳极上Cu失电子发生氧化反应，阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．氧化铁和氢离子反应生成铁离子，铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，易错选项是D，注意铁离子和碘离子发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：则N2和O2生成1molNO所吸收的热量为：183kJ．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．
17．将新制氯水注入KI溶液中充分反应后，再加CCl4，振荡后静置，看到的现象是（　　）
A．液体均一，呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫红色，下层为无色
C．液体分两层，上层为无色，下层为紫红色
D．液体均一，呈无色
14．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如1图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
1．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
11．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．
18．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明（　　）
A．反应物平衡浓度较大B．反应越有利于往逆反应方向进行
C．反应进行的越彻底D．生成物平衡浓度较小
15．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%
16．将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低
B．反应物的转化率都提高
C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大
D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

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