Question

9．用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①此反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物Cl₂．
②15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L，有0.5mol HCl被氧化．
③若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为12mol/L．

Answer 1

分析 （1）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据反应转移的电子数、消耗和生成的各个物质的量的知识来计算；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式来计算．

解答 解：（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，氯化氢是还原剂，则氯气为氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：$\frac{10}{16}$，15.8g （即0.1mol）KMnO₄完全反应时，产生的Cl₂为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，
故答案为：5.6L；0.5；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案为：12mol/L．

点评 本题氧化还原反应的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，解答本题注意把握元素化合价的变化，根据方程式计算．