题目内容
15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）| A． |  除去Cl2中的HCl | B． |  实验室制氨气 | ||
| C． |  制取并收集HCl | D． |  证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
分析 A．氯气难溶于饱和食盐水；
B．氯化铵加热反应生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；
C．易产生倒吸现象；
D．乙烯中混有乙醇，乙醇也可被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故A正确；
B．氯化铵加热反应生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B错误；
C．导管插入氢氧化钠溶液中，易产生倒吸现象，故C错误；
D．乙烯中混有乙醇，乙醇也可被高锰酸钾氧化，应先通过水洗气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、气体制备以及物质的检验等知识点，侧重考查学生分析及知识综合运用、实验操作能力，难度不大．
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5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 当银针变黑时，所检验的物质有毒 | |
| B． | 银针验毒时，Ag被氧化 | |
| C． | 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓ | |
| D． | 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 | |
| B． | 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏 | |
| D． | 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能 |
20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：
已知：
Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小 | |
| B． | 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 | |
| C． | 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生 |