题目内容
7．化学与生活密切相关．下列物质在使用或获得过程中不发生化学变化的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 从海水中获得精制食盐 | 用液氨制冷 | 用高粱、小麦酿酒 | 用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．
解答 解：A．食盐精制过程要除去可溶性杂质，除去食盐中的钙离子、镁离子等，要加入碳酸钠、氢氧化钠，发生了化学变化，故A不选；
B．用液氨制冷，是利用液氨挥发带走大量热的特点，是状态的变化，属于物理变化，故B选；
C．用粮食酿酒，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜，铝在电解质溶液中会发生电化学腐蚀，发生了化学变化，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
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17．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
下列说法中错误的是（ ）
下列说法中错误的是（ ）| A． | 可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯 | |
| B． | 乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面 | |
| C． | 苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 | |
| D． | 乙苯与苯互为同系物 |
18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在 族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（ ）
| A． | B可以从溶液中置换出C单质 | |
| B． | 简单离子半径：D＞A＞B＞C | |
| C． | A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D |
15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A． |  除去Cl2中的HCl | B． |  实验室制氨气 | ||
| C． |  制取并收集HCl | D． |  证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA | |
| B． | 含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA | |
| C． | C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH3和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA | |
| D． | 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子 |
12．下列实验描述正确的是（ ）
| A． | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解 | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3] | |
| C． | 向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42- | |
| D． | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质 |
19．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同主族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z与Q形成化合物的电子式为 | |
| B． | X与Z、Q形成的化合物均为大气污染物 | |
| C． | Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子 | |
| D． | Y、Z、Q分别与X只能组成化学式为AB2型化合物 |
16．自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有关数据如表：
（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾）．
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有适当的升高温度或移去钾蒸气．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有生产工艺无污染，操作简便．
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．
有关数据如表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度 （g/cm3） | |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有适当的升高温度或移去钾蒸气．（任写两点）
（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有生产工艺无污染，操作简便．
（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．
16．下列各选项中的离子可大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、NO3-、CO32- | B． | Fe3+、K+、I-、SCN | ||
| C． | Al3-、Cu2+、SO42-、NO3- | D． | NH4-、K+、Cl-、OH- |