化学与生活.生产.可持续发展密切相关.下列说法正确的是( )A．14C可用于文物年代的鉴定.14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中.化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏D．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转换为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同素异形体
	B．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
	D．	高纯度的SiO₂可以制成光电池将光能直接转换为化学能

分析 A．¹⁴C具有放射性，¹⁴C和¹²C均为C原子；
B．电化学腐蚀更普遍；
C．石油化工的催化重整和煤的干馏可获得芳香烃；
D．Si为常见的半导体材料．

解答解：A．¹⁴C具有放射性，可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C均为C原子，为同位素，故A错误；
B．电化学腐蚀更普遍，则在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B错误；
C．我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故C正确；
D．Si为常见的半导体材料，则Si可以制成光电池将光能直接转换为化学能，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意材料、能源及化学的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向石蕊溶液中滴加氯水至足量	石蕊溶液先变红再褪色	Cl₂有酸性和漂白性
B	向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热	一种液体仍然分层，另一种液体不再分层	分层者为煤油，不分层者为大豆油
C	向某溶液中加入足量盐酸	生成白色沉淀	该溶液中含有Ag⁺
D	用容量瓶配制一定物质的量浓度的K₂SO₄溶液，定容后反复摇匀	液面低于刻度线	所配溶液浓度偏高

1．

实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na₂SO₄溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	B可以从溶液中置换出C单质
	B．	简单离子半径：D＞A＞B＞C
	C．	A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D

5．有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是酚羟基 F的结构简式

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）化合物D不能发生的反应有③⑤ （填序号）．
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有4种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是

（填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型取代反应．

15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	除去Cl₂中的HCl		B．	实验室制氨气
	C．	制取并收集HCl		D．	证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10^-13N_A
	B．	含0.1mol NH₄HSO₄的溶液中，阳离子数目略小于0.2N_A
	C．	C₃H₈分子中的2个H原子分别被1个-NH₃和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13N_A
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子

19．X、Y、Z、W、Q是短周期主族元素，其中X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同主族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z与Q形成化合物的电子式为
	B．	X与Z、Q形成的化合物均为大气污染物
	C．	Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子
	D．	Y、Z、Q分别与X只能组成化学式为AB₂型化合物

19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO₃
③H₂SiO₃$\stackrel{△}{→}$SiO₂$→_{高温}^{C}$CO₂
④FeS₂$\stackrel{燃烧}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄．

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