题目内容
17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA | |
| C． | 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA | |
| D． | 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA |
分析 A．求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算二氧化碳气体的物质的量，结合二氧化碳分子含有2个氧原子解答；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D．醋酸为弱电解质，部分电离．
解答 解：A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故A错误；
B．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2×NA=0.5 NA，故B正确；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05 NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系是解题关键，注意物质浓度对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl2的原理为：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 | |
| B． | 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小 | |
| C． | 恒压容器中，反应到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 |
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 71gCl2所含原子数为NA | |
| C． | 在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA | |
| D． | 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 负极反应式为Mg-2e-═Mg2+ | |
| B． | 负极可能会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ | |
| C． | 电池放电时Cl-由负极向正极迁移 | |
| D． | 正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl- |