Question

12．用铜、铬的氧化物作催化剂，HCl制Cl₂的原理为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
• B． 在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小
• C． 恒压容器中，反应到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
• D． 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大

Answer 1

分析 A．将生成的水蒸气除去，生成物浓度减小，平衡正向移动；
B．在恒容绝热容器中进行时，该反应为放热反应，体系温度升高；
C．恒压容器中，反应到平衡后通入惰性气体，体积增大，相等于压强减小；
D．催化剂对平衡移动无影响，且K与温度有关．

解答 解：A．将生成的水蒸气除去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则有利于提高HCl的转化率，故A正确；
B．在恒容绝热容器中进行时，该反应为放热反应，体系温度升高，气体的体积受温度、压强影响，则气体的压强可能增大，故B错误；
C．恒压容器中，反应到平衡后通入惰性气体，体积增大，相等于压强减小，则平衡正向移动，故C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，则平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对反应的影响是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中绝热的条件为易错点，题目难度不大．