含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

CH₄

B．

CH₂═CH₂

C．

CO₂

D．

N₂

分析不同原子间形成极性键，同种原子间形成非极性键；对于AB_n共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此判断．

解答解：A．CH₄分子中存在C-H极性键；CH₄中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以|-4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；
B．CH₂=CH₂分子中C-H极性键；CH₂=CH₂分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；
C．CO₂分子中存在C=O极性键；CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D．N₂分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N₂是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；
故选C．

点评本题考查8电子结构以及极性键的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合．

练习册系列答案

系统分类总复习系列答案

新课标阶梯阅读训练系列答案

考前模拟预测试卷系列答案

同步词汇训练系列答案

优加学案创新金卷系列答案

单元自测系列答案

冠亚中考模拟试题系列答案

学业水平考试标准测评卷系列答案

培优应用题卡系列答案

口算心算速算应用题系列答案

相关题目

7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
	D．	pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
物质	KNO₃溶液	CO₂	水	乙醇
杂质	KOH	H₂O（g）	溴	水
除杂试剂	FeCl₃溶液	浓硫酸	酒精	生石灰
除杂装置

5．写出下列反应的化学方程式
（1）1-溴丙烷与氢氧化钾的醇溶液共热：CH₃CHBrCH₃+KOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+KBr．
（2）苯酚与浓溴水反应：

．
（3）丙醛发生银镜反应：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O．

12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）

5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如图1，2．

根据上述曲线回答下列问题：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

9．关于下列四个图象的说法不正确的是（　　）

	A．	已知图①是体系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）更小
	B．	图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
	C．	图③直流电源Y极为正极，U形管中为AgNO₃溶液，则b管中电极反应式是：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	D．	图④表示分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

10．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
a．缩小体积增大压强 b．升高温度 c．加催化剂 d．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol•L^-1）²	4×10⁶	8×10⁷	K₁	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
a．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）b．A和B的转化率相等
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．