题目内容

9．关于下列四个图象的说法不正确的是（　　）
A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）更小
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
C．图③直流电源Y极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

分析 A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；
C．电源Y极为正极，则X极为负极，则b管中石墨是阳极，发生氧化反应；
D．CCl4的密度大于水．

解答 解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe）3+小，故A正确；
B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；
C．电源Y极为正极，则X极为负极，与Y极相连的b管石墨是阳极，发生氧化反应，电极反应式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正确；
D．CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．

练习册系列答案
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16．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水
17．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2
17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．


（3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．
4．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②加热至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
请回答下列问题：
（1）图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
（3）若采用将废铜先在空气中加热变成氧化铜后再与硝酸反应来制备硝酸铜，与上述方法相比其优点是什么污染小、消耗原料少；
（4）步骤④中用蒸馏水洗涤沉淀的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步骤②中为将温度控制在70℃左右，最好采用水浴加热．
14．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③④⑤
3①②⑥⑦⑧
（1）③原子结构示意图．
（2）⑥、⑦和⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）①和②元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强是中NaOH（填化学式）
（4）⑧元素的单质与①元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
1．某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4•H2O并测量x值

【•H2O】制备见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
B中观察到的现象是由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸
（3）欲从Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶体，可加入试剂无水乙醇
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=3.56
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损
假设2：步骤二中加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出） （任写一点）
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，该假设不成立 （填“成立”或“不成立”）
18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
（2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；
（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
 ②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水．
19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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