题目内容
16．下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）①Al
②（NH4）2CO3
③Al2O3
④Ca（HCO3）2
⑤AgNO3
⑥Al（OH）3．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ②③④⑤⑥ | D． | ①②③⑥ |
分析 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，以此来解答．
解答 解：①Al与盐酸、NaOH均反应，为单质，故不选；
②（NH4）2CO3与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
③Al2O3 与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
④Ca（HCO3）2 与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
⑤AgNO3与盐酸反应生成AgCl，与NaOH反应生成AgOH，为化合物，故选；
⑥Al（OH）3与盐酸、NaOH均反应，为化合物，故选；
故选C．
点评 本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳与酸碱反应的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| B． | 淀粉遇碘溶液变蓝 | |
| C． | 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 | |
| D． | 天然气的主要成分是甲烷 |
5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．
①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
| 化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
| Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．
①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
4．下列过程中吸收热量的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧 | B． | 浓硫酸的稀释 | ||
| C． | NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应 | D． | 铝热反应 |
11．烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）| A． | 8种 | B． | 6种 | C． | 2种 | D． | 1种 |
1．
已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 2H（g）→H2（g）△H＞0 | B． | 图中E1=932kJ | ||
| C． | 图中E2=926 kJ | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1 |
8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）（ ）
| A． | 18g H2O含有的电子数8NA | |
| B． | 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA | |
| D． | 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
已知乙烯能发生以下转化：
，列举聚乙烯的一种用途制塑料．
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A． | 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 | |
| B． | 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 |