题目内容

16．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有关${\;}_{2}^{3}$He的说法正确的是（　　）
A．质量数为2B．质子数为2C．质子数为3D．质量数为1

分析 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

解答 解：${\;}_{2}^{3}$He的质子数为2，质量数为3，故选B．

点评 本题考查了原子符号的表示意义，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如图：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能团的名称是羧基、羰基．
（2）B 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为．写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰．②能发生银镜反应
（3）C→D的化学方程式，该转化中涉及到反应类型为消去反应；该反应的副产物中与D 互为同分异构体的化合物的结构简式为．
（4）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是Na和NaHCO3．
7．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 时物质A的转化率为70%
D．2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L-1
4．波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点．下列说法正确的是（　　）
A．H2S沸点比H2O高B．NH3和CO2均属于弱电解质
C．NH3（l）气化为NH3（g）放出热量D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2
11．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA
C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA
D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液变蓝
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D．天然气的主要成分是甲烷
5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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