题目内容
1．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）| A． | H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2+I2?2HI） | |
| B． | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）） | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 | |
| D． | 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动；
B．加压先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅；
C．通入空气会增大氧气浓度，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；
D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵增加了铵根离子的浓度，平衡逆向移动．
解答 解：A．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵增加了铵根离子的浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度变小，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了勒夏特利原理、平衡移动等，题目难度中等，注意改变压强的实质是改变体积，影响反应混合物的浓度．
练习册系列答案
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5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．
①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
| 化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
| Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．
①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）（ ）
| A． | 18g H2O含有的电子数8NA | |
| B． | 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA | |
| D． | 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
已知乙烯能发生以下转化：
，列举聚乙烯的一种用途制塑料．
12．我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（ ）
| A． | 都是混合物 | |
| B． | 前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷 | |
| C． | 主要成分都是烷烃 | |
| D． | 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA | |
| C． | 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA |
13．下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A． |  探究乙烯与Br2的加成反应 | B． |  探究苯分子是否含有碳碳双键 | ||
| C． |  探究乙醇的还原性 | D． |  制取少量乙酸乙酯 |
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A． | 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 | |
| B． | 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 | |
| C． | 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 |
11．常温下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列说法不正确（ ）
| A． | 此溶液中由水电离C（OH-）=1×10-12mol/L | |
| B． | 加入等体积PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性 | |
| C． | 此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L | |
| D． | 加水稀释100后，溶液的PH=10 |