Question

4．常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．（不考虑NH₃的逸出）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应过程中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B． V（HCl）=10.00mL时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）
• C． V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
• D． V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl^-）=3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒判断；
B．V（HCl）=10.00mL时，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒判断；
C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液可能呈中性；
D．根据反应后溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．反应过程中一定满足电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正确；
B．V（HCl）=10.00mL时，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B正确；
C．V（HCl）=20.00mL时，反应后溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则V（HCl）＜20.00mL时溶液可能为中性，故C错误；
D．V（HCl）=30.00mL时，加入HCl的总物质的量为：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根据物料守恒可得：2c（Cl^-）=3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．