使溶液中Al3+完全转化成Al(OH)3.应该选择的最好试剂是( )A．HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．使溶液中Al³⁺完全转化成Al（OH）₃，应该选择的最好试剂是（　　）

A．

HCl

B．

H₂SO₄

C．

氨水

D．

NaOH

分析根据题意，Al³⁺转化为不溶于水的物质是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al³⁺完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，由此分析解答．

解答解：A．盐酸不与氯化铝反应，故A不符合；
B．硫酸不与氯化铝反应，故B不符合；
C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）₃，可以全部沉淀Al³⁺，故C符合；
D．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故D不符合；
故选C．

点评本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

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12．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）

13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al₂O₃和Cr₂O₃，还含有MgO、FeO、Fe₂O₃等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al₂O₃和Cr₂O₃的流程图：

已知：
①“焙烧”涉及的主要反应：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CrO₄+CO₂↑（未配平）；
②滤液2中涉及的反应：8CrO₄^2-+3S₂O₃^2-+34H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+17H₂O
③K_sp[Cr（OH）₃]=8×10^-32
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑；
（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
（3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe₂O₃．
（4）流程中可以循环利用的物质是CO₂．
（5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr³⁺沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10^-5mol/L时，可以认为不含该离子）
（7）滤液2经多步操作还可以获得K₂Cr₂O₇晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

常温下，用0.1mol•L^-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该滴定过程应选择酚酞作指示剂
	B．	a点时，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	C．	b点时，溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）=0.05 mol•L^-1
	D．	d点时，溶液中存在电离平衡：H₂CO₃?2 H⁺+CO₃^2-

17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

	A．	硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
	B．	石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	C．	因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
	D．	SO₂和氯水遇到紫色石蕊试液都先变红后褪色

7．15.8克KMnO₄（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
③反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

14．确定BF₃和H₂O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．

H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液显弱酸性，测得0.15mol•L^-1H₂O₂溶液pH约为6．写出H₂O₂生成HO₂^-的电离方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：由图可得到的结论是其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好，结合平衡移动原理简述理由：c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移动，c（HO₂^-）增大．
（3）实验发现：若pH＞11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低．针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关．测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L^-1的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小时后H₂O₂溶液浓度	0.13mol•L^-1	0.07mol•L^-1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：碱性条件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反应的催化剂，故反应前后pH不变．
②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：pH过大，H₂O₂分解过快，使参与漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低．

12．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中KClO₃是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色．
（3）实验室配制好2.0mol•L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液100mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：

．
（5）现需490mL 2.0mol•L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是40.0g．
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是AD．
A．定容时俯视
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．溶解所用烧杯未洗涤
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验．