Question

9．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
在0.1mol•L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填向左、向右或不变，下同）；
c（H⁺）减小（填增大、减小或不变，下同），pH增大（填增大、减小或不变，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH₃COOH）减小．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．

Answer 1

分析 （1）醋酸为弱酸，存在电离平衡；
（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动；
（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，氢离子与碳酸钙反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动；
（4）稀释促进电离，离子浓度越小，导电性越小，Ka只与温度有关．

解答 解：（1）醋酸为弱酸，其电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向左移动，则c（H⁺）减小，pH增大，
故答案为：向左；减小；增大；
（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，氢离子与碳酸钙反应，氢离子浓度减小，平衡向右移动，c（CH₃COOH）减小，
故答案为：向右；减小；
（4）稀释促进电离，离子浓度越小，导电性越小，Ka只与温度有关，则向醋酸中加入大量的水，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，导电能力减小，电离平衡常数不变，
故答案为：增大；减小；不变．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、离子浓度及Ka为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ka只与温度有关，题目难度不大．