题目内容
28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．
解答：
解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56g 73g 1mol 22.4L
28g m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
=36.5g，
n（FeCl2）=
=0.5mol，
V（H2）=
=11.2L，
答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L气体．
56g 73g 1mol 22.4L
28g m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
| 28g×73g |
| 56g |
n（FeCl2）=
| 28g×1mol |
| 56g |
V（H2）=
| 28g×22.4L |
| 56g |
答：消耗36.5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0.5mol；标准状况下最多能收集到11.2L气体．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+ |
| B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA |
| D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个 |
设nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mo1干冰中含有的C=O双键数目为4nA |
| B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1nA |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、H+、S2-、C1O- |
| B、Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、H+ |
| D、NH4+、C1-、Na+、SO42- |
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、11.2L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA |
| B、1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA |
| C、56g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子 |
| D、常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| B、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | ||||
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | ||||
| D、玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
| B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA |
| C、常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |