Question

如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素的周期表中的位置是

 

；
（2）反应③的化学方程式为

 

；
（3）反应④的离子方程式为

 

；
（4）反应⑧的离子方程式为

 

；
（5）反应②发生过程中，当有1.505×10²⁴个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为

 

g，同时阴极生成的气体的体积为

 

L（换算为标准状况下的体积．）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B在常温下是无色液体，应为H₂O，A能与水在高温下反应，应为Fe，则E为H₂，F为O₂，D为Fe₃O₄，C是淡黄色固体，应为Na₂O₂，G为NaOH，H为Na，由转化关系可知I为FeCl₃，J为FeCl₂，L是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，K为KCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：B在常温下是无色液体，应为H₂O，A能与水在高温下反应，应为Fe，则E为H₂，F为O₂，D为Fe₃O₄，C是淡黄色固体，应为Na₂O₂，G为NaOH，H为Na，由转化关系可知I为FeCl₃，J为FeCl₂，L是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，K为KCl，
（1）A为铁，位于周期表第四周期、VIII族，故答案为：第四周期、VIII族；
（2）反应③为过氧化钠与水的反应，方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）反应④为Fe₃O₄与盐酸的反应，离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）反应⑧为过氧化钠与氯化亚铁溶液的反应，生成氧气和氢氧化铁，反应的离子方程式为4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，
故答案为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑；
（5）反应②为水的电解，生成氢气和氧气，电子的物质的量为

1.505×1024

6.02×1023/mol

=2.5mol，
电解方程式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，
可知消耗水n（H₂O）=

2.5mol

2

=1.25mol，质量为1.25mol×18g/mol=22.5g，
阴极生成氢气，物质的量为1.25mol，体积为1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案为：22.5；28．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等．