题目内容
下列离子方程式中错误的是（ ）
A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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| B、铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O | ||||
| C、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4 | ||||
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、电解饱和食盐水生成了氢气、氯气和氢氧化钠，根据电荷守恒及质量守恒判断书写正误；
B、铜与稀硝酸反应生成了一氧化氮，根据电子守恒及质量守恒判断；
C、氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
B、铜与稀硝酸反应生成了一氧化氮，根据电子守恒及质量守恒判断；
C、氨水碱性较弱，反应生成了氢氧化铝沉淀；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等．
解答：
解：A、电解饱和食盐水，反应生成了氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正确；
B、铜和稀硝酸反应，生成了硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、向氯化严铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氯气氧化成铜离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选D．
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B、铜和稀硝酸反应，生成了硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，不能够溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D、向氯化严铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氯气氧化成铜离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
练习册系列答案
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
| A、该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1 |
| C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
| D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍 |
| B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA |
| D、22.4L H2，中含有NA个H2分子 |
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
| B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
| C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |
| D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+ |
| B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA |
| D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个 |