Question

已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6．M与相关物质的转化关系如图（部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置

 

，用惰性电极电解M溶液的化学反应方程式

 

．
（2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是

 

．
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于

 

晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：

 

．
（4）若A与C为同种物质，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振荡后无明显现象，再加入用盐酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则E与Na₂S溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X、Y是短周期元素，X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，该元素是Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl，由转化关系可知B为NaOH，F为HCl，
（1）Y是Cl元素，位于周期表第3周期ⅦA族，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，能与NaOH溶液反应，则A为Al；
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，应为二氧化硅，E应为NaSiO₃；
（4）若A与C为同种物质，应为氯气，E为次氯酸钠溶液，与硫离子反应生成硫酸根离子，加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：X、Y是短周期元素，X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，该元素是Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl，由转化关系可知B为NaOH，F为HCl，
（1）Y是Cl元素，位于周期表第3周期ⅦA族，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：第3周期ⅦA族；2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A是铝，铝能和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，C、D是氯气和氢气，氯气和氢气反应生成F氯化氢，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成白色胶状沉淀G，则G是氢氧化铝，A与B溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，应为二氧化硅，属于原子晶体，E应为NaSiO₃，反应的离子方程式为2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，
故答案为：原子；2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓；
（4）若A与C为同种物质，应为氯气，E为次氯酸钠溶液，与硫离子反应生成硫酸根离子，加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀，E与Na₂S溶液反应的离子方程式为S^2-+4ClO^-=4Cl^-+SO₄^2-，故答案为：S^2-+4ClO^-=4Cl^-+SO₄^2-．

点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．